Matura chemia 2014 maj (poziom rozszerzony) 2014. CKE. Matura próbna Operon chemia 2014 (poziom rozszerzony) 2014. Matura próbna chemia 2014 styczeń (poziom Książka NOWA Teraz matura. Chemia. Vademecum. Zakres rozszerzony autorstwa Jelińska-Kazimierczuk Małgorzata, Megiel Elżbieta, dostępna w Sklepie EMPIK.COM w cenie . Przeczytaj recenzję NOWA Teraz matura. Chemia. Vademecum. Zakres rozszerzony. Zamów dostawę do dowolnego salonu i zapłać przy odbiorze! IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony 2. Struktura atomu – jądro i elektrony. Zdający: 2.4) określa przynależność pierwiastków do bloków konfiguracyjnych: s, p i d układu okresowego […]; 2.5) wskazuje na związek pomiędzy budową atomu a położeniem pierwiastka w układzie okresowym. Zasady oceniania zasady oceniania - odpowiedzi - chemia rozszerzony - matura 2020 próbna (pdf) Lista zadań Odpowiedzi do tej matury możesz sprawdzić również rozwiązując test w dostępnej już aplikacji Matura - testy i zadania, w której jest także, np. odmierzanie czasu, dodawanie do powtórek, zapamiętywanie postępu i wyników czy notatnik :) Matura chemia – maj 2015 – poziom rozszerzony – odpowiedzi. Podziel się tym arkuszem ze znajomymi: Facebook; Twitter; Matura chemia 2014 Matura próbna Matura Maj 2014, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005 - Zadanie 8. (2 pkt) Strona główna Zadanie-chemia zadanie – chemia 305. ihdrj0G. Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE] Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]. Publikujemy arkusze Centralnej Komisji Egzaminacyjnej oraz odpowiedzi, przygotowane przez poznańskich nauczycieli. Pobierz: MATURA 2014: CHEMIA - POZIOM ROZSZERZONY - ARKUSZZobacz też: Matura 2014: Chemia - podstawa [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]Matura 2014: CHEMIA - POZIOM ROZSZERZONY - ODPOWIEDZI:ZADANIE 1Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców), na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujące pierwiastki wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami Ai Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegopromienia jonowego2. Dla pierwiastków grup i okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegocharakteru metalicznegoZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZADANIE 3Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczny atomowej Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest ona osi pionowej: liczba masowaPierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numery grupy pierwiastków podanych w danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) 4W poniźszej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZADANIE 5ZADANIE 6W stanie podstawowym atom galu ma jeden niesparowany zdania. Wybierz i podkreśl symbol typu powłoki oraz wartość głównej i pobocznej liczby kwantowej spośród podanych w elektron atomu galu w stanie podstawowym należy do podpowłoki typu (s/p/d/). Główna liczba kwantowa n opisująca stan tego elektronu wynosi (2/3/4) a poboczna liczba kwantowa l jest równa (0/1/2/3/).ZADANIE 7Gal jest metalem, który roztwarza się w mocnych kwasach oraz mocnych zasadach. W reakcjach tych tworzy sole, przechodząc na stopień utlenienia III. Drugi produkt tyvh reakcji jest taki sam ak w reakcjach glinu z mocnymi kwasami i zasadami. Poniżej przedstawiono schemat reakcji galu z mocnymi kwasami i w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 8Po wrzuceniu 0,720 g magnezu do 0,150 dm3 kwasu solnego o stężeniu 0,120 mol * dm3 zaszła reakcja opisana stężenie molowe kwasu solnego w momencie, gdy przereagowało 20% masy magnezu. W obliczeniach przyjmij, że objętość roztworu się nie zmieniła. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po 9Narysuj wzór elektronowy cząsteczki kwasu ortoborowego, oznaczając kreskmi wiązania oraz wolne pary elektronów. Wyjaśnij, dlaczego kwas borowy jest akceptorem jonów Atom boru by uzyskać oktet elektronowy jest zdolny do przyjęcia wolnej pary elektronowejZADANIE 10Nazwij typ wiązania (ze względu na sposób jego powstawania), jakie tworzy się między atomem boru w cząsteczce kwasu ortoborowego i anionem kowalencyjne spolaryzowaneZADANIE 11Według teorii Arrheniusa kwasy to związku dysocjujące w roztworze wodnym na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej. Bronsted zdefiniował kwasy jako donory protonów. Oznacza to, że kwasy to cząsteczki i jonu oddające proton. Zgodnie z teorią Lewisa kwasem nazywamy atom, cząsteczkę lub jon będący akceptorem jednej lub kilku par teorię kwasów i zasad, zgodnie z którą H3BO3 - na podstawie reakcji z wodą opisanej powyżej - jest kwasem. Uzupełnij poniższe zdanie, podkreślając nazwisko autora tej podstawie opisanej reakcji z wodą można stwierdzić, że H3BO3 jest kwasem według teorii kwasów i zasad (Arrheniusa / Bronsteda /Lewisa).ZADANIE 12Napisz, posługując sie wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych, równanie reakcji kwasu ortoborowego z metanolem, w której stosunek molowy kwasu do alkoholu jest równy 1 : 13ZADANIE 14Podaj systematyczną nazwę kwasu 1-hydroksypropano - 1,2,3 - trikarboksylowyZADANIE 15Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu 16Przeanalizuj budowę cząsteczek kwasu cytrynowego i izocytrynowego za względu na możliwość wystąpienia enanjometrii (izomerii optycznej). Wpisz w tabeli liczbę asymetrycznych atomów węgla w cząsteczkach tych kwasów oraz liczbę enancjomerów (izomerów optycznych) lub zaznacz ich 17Do wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorowęglanu sodu NaHCO3. Stwierdzono, że temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest znacznie niższa niż temperatura roztworów przed ich zmieszaniem. Zaobserwowano także wydzielanie bezbarwnego Spośród podanych zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla entalpii procesu dokonującego się w opisanym Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła w czasie doświadczenia. Przyjmij, że kwas cytrynowy przereagował z wodorowęglanem sodu w stosunku molowym 1 : 3. Zastosuj następujący wzór kwasu cytrynowego: C3H4(OH)(COOH) 18W temperaturze 20 °C rozpuszczalność uwodnionego węglanu sodu o wzorze wynosi 21,5 grama w 100 gramach wody. Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego w temperaturze 20 °C stanowi masa soli bezwodnej Na2CO3. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po 19Wytrącanie trudno rozpuszczalnych siarczków metali jest ważną metodą analityczną. W tych reakcjach jako odczynnik stosowany jest siarkowodór, który uzyskuje się w wyniku hydrolizy amidu kwasu tiooctowego (tioacetamidu).Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji hydrolizy tioacetamidu, posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) reagentów 20Napisz równania reakcji etapów dysocjacji kwasu siarkowodorowego, którym odpowiadają wartości stałej dysocjacji podane w 21Czy w roztworze I wytrąci się osad ZnS, a w roztworze II osad CuS? Wpisz TAK albo NIE w odpowiednie rubryki roztworze I wytrąci się osad ZnS. NIEW roztworze II wytrąci się osad CuS. TAKZADANIE 22Korzystając z informacji na temat dysocjacji nadtlenku wodoru w wodzie, wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest wodoru jest kwasem Bronsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH-. FAŁSZWoda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Bronsteda, którym jest nadtlenek H2O2 i jon 2 HO- stanowią sprzężoną parę kwas - zasada w ujęciu teorii Bronsteda. PRAWDAZADANIE 23Korzystając z informacji na temat struktury cząsteczki nadtlenku wodoru, uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym W cząsteczce nadtlenku wodoru atomy wodoru połączone są z atomami tlenu wiązaniami kowalencyjnymi (spolaryzowanymi / niespolaryzowanymi), a między atomami tlenu występuje wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane / niespolaryzowane).2. Cząsteczka nadtlenku wodoru jest (polarna / niepolarna).3. Kształt cząsteczki nadtlenku wodoru można wyjaśnić, jeżeli się założy hybrydyzację typu (sp3 / sp2 / sp) walencyjnych orbitali atomowych 24Opisz obserwowane zmiany barw, które świadczą o przebiegu reakcji w probówkach I i II (uwzględnij barwę zawartości obu probówek przed reakcją i po jej zajęciu).Probówka I - z fioletowej na bezbarwnąProbówka II - z bezbarwnego na fioletowyZADANIE 25ZADANIE 26Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych, które przebiegły w probówkach I i 27ZADANIE 28ZADANIE 29ZADANIE 30Na podstawie powyższej informacji oceń, czy skraplanie benzenu w temperaturze 352,2 K jest przemianą egzo- czy benzenu w temperaturze 352,2 K jest przemianą 31ZADANIE 32ZADANIE 33ZADANIE 34ZADANIE 35ZADANIE 36ZADANIE 37ZADANIE 38Wskaż przyczynę różnicy wartości punktu izoelektrycznego kwasu asparaginowego i - różna ilości grup funkcyjnych w budowie obu cząsteczek. ZADANIE 39Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe1. W reakcji z maltozy wodorotlenek miedzi(II) uległ redukcji do Cu2O, o czym świadczy powstanie ceglastego osadu. PRAWDA2. Czarny osad powstający w probówce z roztworem sacharozy to CuO, który jest produktem rozkładu wodorotlenku miedzi(II). PRAWDA3. Sacharoza nie wykazała właściwości redukujących, ponieważ w jej cząsteczkach wiązanie glikozydowe łączy pierwszy atom węgla reszty glukozy z drugim atomem węgla reszty fruktozy. PRAWDASkomentuj: Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]Polecane ofertyMateriały promocyjne partnera Matura 2014: chemia. Poziom podstawowy i rozszerzony już dziś. Na zdawanie tego przedmiotu zdecydowało się ponad 30 tysięcy maturzystów. Czy to był dobry wybór? Piszcie, jak 2014: chemia. Poziom podstawowy i rozszerzonyO godz. 9 rozpoczęła się matura z chemii. Na jej zdawanie zdecydowało się 31 tys. tegorocznych abiturientów. Powodzenia!Matura 2014: chemia. Poziom podstawowy i rozszerzonyZarówno poziom podstawowy, jak i rozszerzony rozpoczęły się o godz. 9. Maturzyści będą mieć 120 minut (podstawa)lub 150 minut (rozszerzenie), aby rozwiązać zadania związane np. z doświadczeniami chemicznymi, reakcjami, związkami organicznymi i także: Matura 2014: język rosyjski. Dziś poziom podstawowy i rozszerzonyW części podstawowej do uzyskania jest 50 punktów, na rozszerzeniu - 60 pkt. Trzymamy kciuki!Powodzenia!Polecane ofertyMateriały promocyjne partnera Strona głównaZadania maturalne z chemiiMatura Maj 2014, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) Kategoria: Wpływ czynników na przebieg reakcji Typ: Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Reakcja kwasu etanowego (octowego) z etanolem prowadzona w obecności mocnego kwasu jest reakcją odwracalną, która przebiega według równania: CH3COOH + CH3CH2OH H+ CH3COOCH2CH3 + H2O Stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C wynosi Kc = 4,0. Badając kinetykę reakcji kwasu etanowego z etanolem w środowisku wodnym, stwierdzono, że względny rząd reakcji dla etanolu i kwasu etanowego wynosi 1, a całkowity rząd reakcji jest równy 2. Rząd reakcji ze względu na wybrany substrat to wykładnik potęgi, w której stężenie molowe danego substratu występuje w równaniu kinetycznym tej reakcji. Na podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Wrocław 2000. Podkreśl wszystkie wymienione poniżej działania, które spowodują zwiększenie wydajności opisanej reakcji estryfikacji w temperaturze 25°C. dodanie etanolu dodanie wody dodanie katalizatora dodanie obojętnej wobec reagentów substancji higroskopijnej Rozwiązanie Schemat punktowania: 1 p. – poprawne wskazanie działań 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Poprawna odpowiedź: dodanie etanolu dodanie wody dodanie katalizatora dodanie obojętnej wobec reagentów substancji higroskopijnej

matura chemia 2014 poziom rozszerzony